高中化学会考试卷
篇一：2014最新高中化学会考试卷
一、选择题
1、 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
A．CaCO3B．Si C．Na2CO3 D．SiO2 2、实验室制取下列气体时，其发生装置相同的一组是
A．C2H4 和O2 B．CO2和 Cl2 C．NH3 和O2D．Cl2 和H2 3、下列化合物中，只存在共价键的是
A．NaOH B．H2O C．NH4Cl D．CaO4、下列物质中，属于离子晶体的是
A．干冰B．金刚石 C．氯化钙D．乙醇
5、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应D．化合反应 6、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是
A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO3
7、据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为A．114B．115C．116D．117 8、下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．甲烷和乙烷 B．丙烯和环丙烷C．金刚石和石墨 D．35Cl 和37Cl 9、乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）属于
A．取代反应 B．加成反应C．消去反应D．酯化反应 10、某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是 A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯 B．用水清洗做过银镜反应的试管 C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 11、下列烷烃命名正确的是
A．2 —乙基丁烷 B．1，2 — 二甲基戊烷C．2，3 —二甲基丁烷 D．3，4 —二甲基戊烷 12、下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是
A．NH3B．HCl C． SO2 D． CH413、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是
14、下列物质与水反应，能放出氧气的是
A．NaB． Na2OC． Na2O2 D．NO2 15、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是
A．质量是 4 gB．体积是 33.6 LC．电子数是 3D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个16、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A． H+ 、K+ 、CO32 、SO42
－－
－
B． Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl D．K+ 、Al3+ 、Cl 、SO42
－
－
－
C． Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3
－
17、下列各组元素，属于同一周期的一组是
1
A．H 、Li 、NaB．Na 、Mg 、CaC．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl 18、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是
A．SO2 、 HCl B．HNO3 、 H2SO4 C．Na2S 、 NH4HCO3 D．SO3 、 Cl2 19、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA B．44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA
C．18 g 水所含的电子数目为9 NA D．1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA 20、下列化学反应的离子方程式其中正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O
—
B．氨水与盐酸反应：OH+ H+ = H2O
—
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4↓+ H2O
—
—
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 二、 填空题
21、化学式为 C2H6O 的有机物能与钠反应，它的名称是_________；俗名是______________。 22、⑴ 配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。 ___NH3 +___O2 = ___N2 + ___H2O，该反应中的还原剂是_________。
⑵ 铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或______________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：____________________________________________。 23、分子式为 C5H12 的某烃，它的一氯代物只有(来自:WWw.cssyq.Com 书业网:高中化学会考试卷)一种结构，则该烃结构简式为： _______________________；按系统命名法命名，其名称为：_______________________。
24、只用一种试剂就能区别下列四种溶液：NaHCO3 、NaCl、 Na2SO3 、 BaCl2 ；则该试剂应是_____________溶液。 25、某温度下，w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 Na2O2 反应，固体质量增加 w g 。在下列物质中符合题意的选项是（填序号）：________________。 ①CO ②H2 ③CH2=CH2 ④HCHO
⑤C2H5OH ⑥CH3COOH ⑦ HOCH2CH2OH 。
26、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。
（1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
（2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。 （3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。 （4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。 （5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。
三、实验题
2
27、如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________； （2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________； E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
28、某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO ,请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式。
四、计算题
29、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
高中化学会考复习试卷（3）答案
3
二、填空题
21、 乙醇 酒精
—
22、⑴ 4 3 2 6 ； NH3 或N3 ； ⑵ Fe(NO3)2；Fe(NO3)2，Fe(NO3)3；Fe(NO3)3；
Fe(NO3)3 ； Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2 H2O CH3|
23、CH3?C?CH3、 2,2 —— 二甲基丙烷 、
|CH3
24、 H2SO4
25、 ① ② ④ ⑥ ⑦ 26、(1) A: Na B: H2
(2) 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑ (3) 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑
O：O：]2?Na?；O=C=O (4) Na?[：
。。。。。。。。
(5) 2H???O??H：O：H
。。
。。
。。。。
三、实验题
27、（1）MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl
2 + Cl2↑+ 2 H2O （2）除去氯气中混有的氯化氢 干燥氯气 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3（3）吸收多余的氯气
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 四、计算题
29、0.25 mol ；250 mL
30、⑴ C8H8O2；⑵ A：C6H5COOCH3；B：C6H5COOH；C：CH3OH
4
5
篇二：2014高中化学会考试题
2014年化学部分模拟试题
原子量：H：1；；O：16；C：12；Ag：108；Cl：35.5；Mn：55；N：14；
一、选择题（每小题均只有一个正确答案,每小题2分，共20分）
1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列各组物质中，互称为同位素的是
A 126C和146C B 氧气和臭氧 C 甲烷和乙烷 D 正丁烷和异丁烷 3、等质量的下列物质所含分子数最少的是
AH2 B Cl2 C H2SO4D He
4、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 AAl B Al2O3 C Al（OH）3 D NaHCO3 5、下列物质中，只含有共价键的是
A NaOHB NH4ClC H2O2 D NaCl 6、下列离子方程式书写正确的是
－
A 金属钠投入水中： Na＋2H2O==Na+＋2OH＋H2↑
＋－－
B 氯气和水反应：Cl2＋H2O==2H＋Cl＋ClO
－
C 铜和稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3==3Cu2+＋4H2O＋2NO↑
－
D 氢氧化镁和盐酸反应：H+＋OH==H2O 7、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
AK+、H+、Cl—、ClO—BBa2+、H+、SO42+、NO3—
－
CK+、NH4+、OH、SO42—DNa+、Ca2+、HCO3—、NO3— 8、对可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），为提高CO的利用率，可采取的措施是
A 加压 B 加入过量的水蒸汽 C 加入过量的CO D 降温 9、NA为阿伏加德罗常数，关于0.2mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是
＋－
A 500mLNa2SO4溶液中所含Na、SO42两种离子总数为3NA。
＋
B 1L Na2SO4溶液中Na的浓度为0.2mol/L。
－
C 2L Na2SO4溶液中SO42的浓度为0.4mol/L。
＋
D 1L Na2SO4溶液中Na的总数为0.4NA。 10、关于右图所示装置的说法中，不正确的是 ．．．A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+
二、填空题（本题每空2分，共20分）
11、在反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，还原剂是应中生成1molO2转移电子的物质的量为 。
12、标准状况时，33.6L NH3约含有个氨分子，质量是 g，全部溶于水后配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。
13、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称； (2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是）； ．．．．(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为； ．．．
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。
三、推断题(前四个空每空1分，后面的每空2分，共8分)
14、某浅绿色溶液A中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B和黄色溶液C，再向溶液C中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D。
硝酸酸化
AgNO3
根据以上判断：
(1)A、B、C、D的化学式：B (2)写出C到D反应的离子方程式(3)写出A和硝酸反应的化学方程式
四、计算题( (1)6分，(2)6分，共12分，要求写出必要的文字说明和重要的演算步骤) 15、取含26.1g MnO2的软锰矿石跟200mL 10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：
MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
计算：（1）生成的氯气在标准状况的体积为多少升，在反应中被消耗的HCl的质量为多少
克？
（2）在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量？（不考虑氯
化氢的挥发）。
2014年化学部分模拟试题答案
一、选择题（每小题均只有一个正确答案，20分）
二、填空题（本题包括3个小题，共20分） 11，。 12、 。
13（1）碳（2）Na （3）HNO3（4）NH3 + HCl == NH4Cl
三、推断题（本题共8 分）
14、( 1)A: FeCl2B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3\ （2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
四、计算题（本题共12 分） 15、解：
（1） MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 87 36.5 22.4L
26.1g m V
m=36.5*26.1g/87=10.95gV=22.4L*26.1/87=6.72L
（2）由于在溶液中Cl离子的丢失仅仅只有变成氯气跑掉，所以剩下的Cl离子为总的盐酸Cl离子的物质的量减去生成氯气的氯原子的物质的量。
故剩下的Cl离子的物质的量n=0.2*10mol/L -（6.72/22.4）*2mol=1.4mol Ag++Cl- =AgCl↓1 143.51.4mm=143.5*1.4=200.9g
篇三：2015年春季化学会考试卷及答案
2015年北京市春季普通高中会考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是
A．Cl2B．HCl C．MgCl2D．Mg(OH)2 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是 ．．．
A．银白色固体 B．密度比水的大 C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中
3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液 4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合金的是
A．水银 B．石墨 C．硅晶体D．不锈钢 5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是
A．H、OB．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是
A．NaB．Al C．S D．Cl 7．高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质不属于高分子化合物的是 ．．．A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质 8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是
A．N2B．O2 C．CO2 D．NO2
9．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是
A．H2O B．HCl C．NaCl D．CO2
化学试卷 第1页（共8页）
10．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A. B. C. D.
11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成
氨反应：N2(g) + 3H2(g) 法不正确的是 ．．．
2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说
A．N2、H2完全转化为NH3 B． N2、H2、NH3在容器中共存 C．反应已达到化学平衡状态D． N2、H2、NH3的浓度不再改变 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图
所示原电池的说法正确的是 A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．正极反应式为Zn － 2e
－
Zn
2+
D．原电池的反应本质是氧化还原反应
13．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241
241（24195Am）放射源的电离室。95Am原子核内中子数与核外电子数之差是
A．241 B．146 C．95D．51 14．一定条件下能与苯发生化学反应的物质是
A．H2B．溴水C．NaOH溶液 D．KMnO4酸性溶液
15．某粒子的结构示意图为
的是．．．
A．核电荷数为16B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去2个电子16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是
A．观察两者的颜色 B．观察两者的状态 C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液 17．下列物质的电子式书写正确的是
－ A ． : .. N : B ． :C ． + [: Cl: .. Na : ClH] D． : O : C : ..O.. N ..: .. ..
18．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是 ．．．
..
..
..
..
A．具有强腐蚀性 B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应
19．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是
A．都是非金属单质B．都是双原子分子 C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同
化学试卷 第2页（共8页）
20．实验室制取氧气的反应：2H2O2
是
2H2O+ O2↑。下列条件下，该反应的速率最快的
21．下列行为不符合安全要求的是 ．．．
A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 22．下列说法中，正确的是
A．1 mol NO的质量是30 g B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L C．17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol 23．下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 ＋ 2OH
2?
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO3＋ 2H
－
ClO＋ Cl＋H2O
＋
－－
CO2↑＋ H2O
2－
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ ＋SO 4 D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu ＋ 4H+ ＋ 2 NO3
24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 ．．．
?
BaSO4↓
Cu2+ ＋ 2NO2↑＋ 2H2O
A．氯气可用于制漂白粉
B．碱金属的化合物可用于制烟花 C．二氧化硅可做半导体材料D．二氧化硫能漂白某些有色物质 25．下列实验方法能达到实验目的的是
化学试卷 第3页（共8页）
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4 + 2H2
高温
Si + 4HCl。该反应中，被还原的
物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则消耗H2 mol。
2．（3分）生活中常见的3种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖中，可用于清除水壶中
水垢（主要成分CaCO3）的是（填序号，下同），可做高效清洁能源的是，可用于医疗输液补充能量的是。
3．（4分）现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；能与水反应生成氧气的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是。 4．（4分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。
请回答：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是。 （2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显（填字母）。
a．碱性 b．还原性 （3）向②中滴入浓盐酸，现象是。
（4）①、②中的现象说明氨气能与（填化学式）发生化学反应。
化学试卷 第4页（共8页）
湿润的
①
②
尾气处理
5．（8分）实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验（所加试剂均为过量）。
请回答：
（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是（填序号）。 （2）生成沉淀C的离子方程式是。
（3）根据上述实验，判断下列说法正确的是（填字母）。
a．溶液D是无色的碱性溶液 b．溶液D中至少含有5种离子
c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀 d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子 （4）样品中NaCl的物质的量为。
6．（8分）甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：
请回答：
（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层
电子数多1。丙能使淀粉溶液变蓝。 ① X在周期表中的位置是。 ② 下列叙述正确的是 （填字母）。 a. 甲的氧化性强于丙
b. 甲能使干燥的有色布条褪色
c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来
（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。
① 写出甲与乙发生反应的化学方程式： 。
② 上述反应中转移1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。
化学试卷 第5页（共8页）
篇四：高中化学会考试题
化学会 考 试卷
第Ⅰ卷（机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量: H—1C—12 N—14O—16Na—23Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列气体中，有颜色的是
A．N2 B．Cl2 C．CO2D．SO2
2．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．H4SiO4B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 3．浓硝酸不具有的性质是 ．．．
A．酸性 B．氧化性 C．不稳定性 D．难挥发性 4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag 5．下列有机物中，不溶于水的是 ．．．
A．苯 B．乙醇 C．乙醛D．乙酸6．下列有机物中，可用于造纸的是
A．淀粉 B．油脂 C．纤维素D．蛋白质 7．下列物质中，不具有漂白作用的是 ．．．
A．氮气 B．氯水 C．二氧化硫 D．过氧化钠 8．下列化合物中，属于弱电解质的是
A．HClB．H2OC．KOH D．CH3COONa 9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶C．锥形瓶 D．蒸发皿
10．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有
A．—OHB．—CHO 子数是
A．1B．2 C．3 D．412．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
．．．
C．—C≡C—
3
D．—COOH
3
11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 2He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 2He原子核内的中
13．下列原子结构示意图中，表示硅原子的是
A．
B．
C．
D．
14．下列物质中，
既含共价键又含离子键的是
A．Cl2B．KClC．HClD．NaOH 15．下列盐的水溶液呈酸性的是
A．氯化铵B．氯化钾C．碳酸钠D．醋酸钠 16．下列反应中，属于消去反应的是
A．CH2═CH2 + H2O 催化剂3—CH2OH
B． CH3CHO + H2
催化剂 3CH2OH
△
17
A．木炭和浓硫酸B．铜和稀硫酸C．木炭和稀硫酸D．铁和稀硫酸
18．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是
A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH4
19．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是
A．有无色气体放出
B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成 20．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维 ③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确
21．在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为
A．1.5 mol/(L·s) B．1.5 mol/LC．0.1 mol/(L·s) D．0.1 mol/L
22．如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是
A．Zn - 2e- = Zn2+ B．Cu - 2e- = Cu2+ C．2H+ + 2e- = H2↑D．Cu2+ + 2e- = Cu
23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．2H2OB．NH4Cl
2H2O + O2↑
NH3↑ + HCl↑ C．2Al + Fe2O2Fe + Al2O3
D．Cu + 2H2SO4(浓CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，
某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
稀H2SO4 Zn
Cu
2SO2(g) + O2
(g) 2SO3(g)
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A． 正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3在容器中共存 C．SO2、O2、SO3的浓度相等D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
可能用到的相对原子质量: H—1C—12 N—14 O—16 Na—23Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137
1．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +
4H2，其中，作为氧化剂的物质是
_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。
2．(3分) 在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；
能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。
3．(3分) 元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，
气态氢化物的稳定性逐渐____________。
4．(3分) 在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。 5．(3分) 在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
6．(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素
的金属性比铝强。
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红 （3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
7．(6分) 已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电
子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。
（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离
子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_________________________________________________
____________________________________________________________________。
（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________。
二、实验题（共18分）
A
8．(4分) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如右图所示。请回答：
（1）配制100 mL一定浓度的盐酸，需选用______容量瓶（填字母）。 a．50 mLb．100 mLc．250 mLd．1000 mL （2）仪器A的名称是_______________________，
其中装入的试剂是______________________。
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为__________________________________。 9．(4分) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质： （1）可使紫色石蕊试液变______色，说明乙酸具有______性。 （2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A
入的试剂有__________（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）。出该反应的化学方程式：
______________________________________________。 10．(4分) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
H2O
MnO2
NaOH
溶液
B
中加
A
请写
浓盐酸
①②③ ④⑤
请回答：
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序号）。
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。 （4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。
化学试卷第Ⅱ卷第3页（共4页）