高三化学实验总结

篇一：高中化学实验总结

常见化学实验仪器的名称及功能

常见仪器的分类

一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列7类：

（一）计量类

用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、量筒、容量瓶、温度计、托盘天平等。

（二）反应类

(来自:WwW.CssYq.com 书业 网:高三化学实验总结)

用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、坩埚、启普发生器、燃烧匙、U形管等。

（三）容器类

用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。

（四）分离类

用于进行过滤、分液、萃取、蒸发、灼烧、结晶、分馏等分离提纯操作的仪器。主要有漏斗、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、冷凝器、坩埚、烧杯、洗气瓶等。

（五）固体夹持类

用于固定、夹持各种仪器的用品或仪器。主要有铁夹、铁圈、铁架台、滴定台、烧杯夹、试管夹、坩埚钳、止水夹等。

（六）加热类

用于加热的用品或仪器。主要有酒精灯、酒精喷灯、试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、坩埚、石棉网、泥三角等。

（七）其它类

不便归属上述各类的其它仪器或用品。

（一）计量仪器

1．量筒

量筒的分度均匀，其数值按从下到上、递增排列在分度右侧，无零刻度。量筒的规格以容积大小区分，常用有10 mL、20 mL、50 mL、100 mL等多种。

使用注意事项

（1）量取液体应在室温下进行。读数时，视线应与液体凹液面底部相切。

（2）量筒不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂（故一般不在量筒内配置溶液）。

（3）用量筒配置一定浓度溶液，液体转移时，内壁残留液不用洗涤，否则反而浓度偏大。

（4）量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的体积应比量液略大，可减少误差。

2．滴定管

滴定管是容量分析中专用于滴定操作的较精密的玻璃仪器，碱式滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，橡胶管内放入一个外径大于橡胶管内径的玻璃珠，起封闭液体的作用。酸式滴定管下部带有磨砂活动玻璃阀（常称活塞）。

所有滴定管的分度表数值都是由上而下均匀地递增排列在表的右侧，零刻度在上方，最大容积值在下方，每10条分度线有一个数字。常用25 mL和50 mL2种规格。

使用注意事项

（1）酸式滴定管不盛碱性等对腐蚀玻璃的溶液，碱式滴定管不盛酸性和氧化性等腐蚀橡胶的溶液。

（2）滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液及阻塞情况。

（3）滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗2～3次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。

3．容量瓶

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一件精密计量仪器。带有磨砂玻璃瓶塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。其细颈便于定容，平底则便于移放桌上。容量瓶的规格以容积表示，常用为100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种。

使用注意事项

（1）容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10 s以上，反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。

（2）配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并与室温一致后，全都移入容量瓶。当加水近环形标线2～3 cm处时，要改用胶头滴管小心加水，至瓶内凹液面底部与环形标线相切为止，以免加水过量。禁止直接在容量瓶中配制溶液。

（3）容量瓶不能用直火加热，也不能在烘箱内烘烤，似免影响其精度。

（4）容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期存放碱液。用后应及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一白纸条，以防止粘结。

4．温度计

温度计是用于测量温度的仪器。

使用注意事项

（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。

（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应位于蒸馏烧瓶支管口处。

（3）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。

5．托盘天平

托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒 使用注意事项

（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。

（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如烧杯）里称量。

（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。

（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。

（二）反应类仪器

1．试管

试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等（如图）。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

使用注意事项

（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

（2）盛装液体加热，不应超过容积的1/3，并与桌面成45度角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。

（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽或药匙送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

（4）夹持试管应在距管口1/3处。加热时应先均匀加热，再局部加热，试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。

（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。

2．烧杯

烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。为了在使用时便于添加一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等多种。 使用注意事项

（1）烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的2/3，但加热时，所盛溶液不能超过容积的1/3。

（2）烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。

（3）拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。

（4）用玻璃棒搅拌烧杯内溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。

（5）烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。

3．烧瓶

烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此型式也有多种，中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。

圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。

烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150 mL、250 mL和500 mL几种。

使用注意事项

（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。

（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。

（3）实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。

4．蒸馏烧瓶

蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。

蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150 mL和250 mL 2种。

使得注意事项

（1）配置附件（温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。

（2）加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。

5．锥形瓶

锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。

锥形瓶的大小以容积区分，常用为150m1、250ml等几种。

使用注意事项

（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。

（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的1/3。

(3) 若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。

6．启普发生器

启普发生器常称气体发生器，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。

启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250 mL或500 mL。 使用注意事项

（1）使用前要检查气密性。

（2）加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。

（3）启普发生器禁止加热使用。

（4）启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。

7．坩埚

坩埚属瓷质化学仪器，用来灼烧沉淀，还用来灼烧结晶水合物、熔化不腐蚀瓷器的盐类，及燃烧某些有机物。

瓷质坩埚用于定量分析实验时，常需称量，为方便起见常在坩埚上注明其质量。坩埚的规格以容积大小区别，中学常用为30 mL的一种。

使用注意事项

（1）作定量实验时，称量过的坩埚和坩埚盖在使用过程中切勿张冠李戴。

（2）瓷坩埚可放在泥三角上用酒精灯直接加热，加热时要用坩埚钳均匀转动。

（3）热坩埚不要直接放在实验桌面上，要放在石棉网上，并盖好坩埚盖或连同坩埚盖移入干燥器中冷却。

（4）常见坩埚还有氧化铝坩埚，铁坩埚，石英坩埚等。（熔融烧碱应选铁坩埚，因为Al2O3和SiO2均与NaOH高温反应。）

8．燃烧匙

燃烧匙是用来检验物质的可燃性或盛放少量物质在气体中进行燃烧反应的仪器。

燃烧匙有铜质、铁质等几种，还有玻璃燃烧匙，使用时应根据反应情况选用不同质料的燃烧匙。

使用注意事项

（1）当进行物质在盛于集气瓶里气体中的燃烧实验时，燃烧匙要由瓶口谩慢下移，以保证反应进行完全。手要尽量握持燃烧匙的上端。

（2）用后应立即处理干净附着物，以免腐蚀或影响以后的燃烧实验。

9．U形管

U形管常用作胶体电泳实验。也用于电解实验作容器、还可用于收集反应馏分或代替干燥管使用。

使用注意事项

（1）可通电电解但不能加热。

10。点滴板

板上有多个凹穴（或孔穴）带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行。点滴板有6孔、9孔、12孔等规格，在同一块板上便于做对照实验，便于洗涤但不能用于加热反应。

（三）容器类仪器：

1． 集气瓶

集气瓶专为收集气体的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集气瓶与广口瓶的形状相似，但为了增强集气瓶的气密性，玻片与瓶口应保证严密。所以集气瓶的瓶口要进行带磨平处理，而广口瓶的瓶口则不需磨平。由于集气瓶一般不需要有塞，所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。

集气瓶的规格以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL和250 mL几种。 使用注意事项

（1）使用集气瓶收集气体时，磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。

（2）当集满气体待用时，有2种放置方式。若收集的气体比空气重时，瓶口应向上放置，反之，则向下放置。

（3）集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时，瓶底还应辅一层细砂或盛少许水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。

篇二：高考化学实验总结

高考化学实验专题知识归纳（完整版）

一、知识目标要求

1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．

2．掌握化学实验的基本操作．

3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．

4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．

5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．

（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．

（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．

（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．

6．以上各部分知识与技能的综合应用．

二、实验能力要求

1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．

2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．

3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．

4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．

5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．

三、高考试题的特点和趋势

根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：

l．实验基本操作和技能

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常

见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置

这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试

题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理

近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主

要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。

由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的

内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。

各单元知识要点及典型习题

一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少

量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧

瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴

加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏

斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除

去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用

U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质

质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天

平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，

再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出

液体体积。

（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的

方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻

璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或

“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强

下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

3．其它仪器

铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙药勺玻璃棒温度计冷凝管表面皿 集

气瓶 广口瓶 细口瓶滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器

二、化学实验基本操作

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照

有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，

把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，

先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入

试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，

瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

3、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的

玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。]

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试

纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅

拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混

合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处

轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出

晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体

时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，

叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互

不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进

行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，

将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒

出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，

将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方

法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

典型例题（一至三单元部分）

[例1] 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 分析与解答：

用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有

待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为C

[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

篇三：高考化学实验专题知识归纳(完整版)

高考化学实验专题知识归纳（完整版）

教学目标要求分析

一、知识目标要求

1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．

2．掌握化学实验的基本操作．

3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．

4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．

5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．

（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．

（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．

（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．

6．以上各部分知识与技能的综合应用．

二、实验能力要求

1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．

2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．

3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．

4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．

5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．

三、高考试题的特点和趋势

根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：

l．实验基本操作和技能

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置

这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理

近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。

由以上分析不难看出，尽管化学实验部分涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。实验复习根据考纲和高考试题的几个特点方面，设计化学实验专题加以重点复习，就会起到事半功倍的效果。

复习教学方法设计

化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节，它不但可以巩固和强化有关化学实验知识和能力，也能对元素化学物知识、化学基本理论和化学计算内容的掌握起到促进和深化作用。由于化学实验部分的内容多且在课本中十分的分散，在实验复习教学中，必须有的放矢、突出重点。这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容。在进行实验部分的专题复习中应该注意以下几点：

1、营造民主和谐教学环境，发挥学生的主体作用

由于化学实验知识具有内容多而散的特点，在专题复习中更应该注重学生的参与活动，切实发挥学生的主体作用。在复习教学中要进一步创设环境，让学生多动手多动脑，并师生之间和同学之间的进行多渠道多层次的交流与沟通。在复习中可以通过布置复习的知识点具体目标要求，促进学生对有关知识进行归纳和总结。通过实验室进行化学实验的展览和开放实验室活动，使学生进一步直观地复习化学实验知识，并提高学生的动手能力和创新意识。

2、集中和分散相结合，提高重要实验的复现率

化学实验专题的复习一般都安排在最后一个部分，而化学实验知识又与其它化学知识体系不可分割。在复习过程中对化学实验内容必须注意集中和分散相结合。“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理

论等的复习过程中去。通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。

3、训练发散思维，提高信息迁移水平

在化学高考试题中出现较多的一类题目是，利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。这类题目主要用于考查考生实验综合能力和创新评价能力。实验方案的设计往往有许多途径，为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。所以在实验复习中，要突出根据实验中的三大原理（实验原理、装置原理、操作原理）来设计实验步骤和装置的意识，使学生掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。

4、充分运用多媒体技术，增强复习教学的效率

由于高中化学总复习具有时间短内容多任务重的特点，光靠传统的教学手段进行化学实验总复习会有一定的局限性，难以获得理想的教学效果。在化学实验总复习的教学中，除了充分利用化学实验手段和发挥化学实验室的作用以外，还注意挖掘电教媒体的辅助作用和使用技巧，从而有效地提高了化学实验总复习的教学质量。在复习过程中充分利用投影、录像特别是电子计算机技术，将以黑板和文字教材为媒体的教学过程转化成以音、像、影、视等多种媒体组成的教学过程，使复习过程更加直观、生动和快捷。在教学设计中，教师应该根据学校的教育资源情况，及时恰当地运用现代教育技术。

5、精选训练习题，强化学生运用知识的能力

通过针对性的习题进行训练，才能使学生牢固掌握和灵活运用有关知识。由于学生的复习任务重而相关的题目多如牛毛，教师在指导学生进行训练时，必须做好对习题的精选和分类工作，使学生的练习达到适量、适度。在精选习题时，应该以历年的高考试题为主，同时兼顾各地的模拟试题。在对试题讲解时要针对学生存在的问题，并注意一题多变的变式训练工作。

各单元知识要点及典型习题

一、常用仪器的使用

l．能加热的仪器

（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装

配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2．分离物质的仪器

（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。

（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。

（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

3．计量仪器

（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。

使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。

⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。

（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。

使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。

②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

使用注意事项：①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。

（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。

使用注意事项：①酸式、碱式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。

③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。

④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或

“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。

（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。

3．其它仪器

铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙药勺玻璃棒温度计

集气瓶 广口瓶 细口瓶滴瓶 滴管 水槽 研钵

干燥器

冷凝管表面皿 试管架 三角架

二、化学实验基本操作

1、仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在

桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，

腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

3、试纸的使用

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的

玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。]

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混

合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶

解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

典型例题（一至三单元部分）

[例1] 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 分析与解答：

用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为C

[2]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D.用托盘天平可以准确称量至0.01g

E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中

分析与解答：

本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。故叙述不正确的为C、D。

[例3] A.苯的硝化反应B.银镜反应 C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯

分析与解答：

当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为99℃）。苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。正确答案为D

[例4]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）。

A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸

分析与解答：

有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使

－+3+2+3+溶液显黄色：4MnO4+4H=4MnO2+3O2+2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe被氧气氧化为Fe，

3++3+而使溶液显黄色：4Fe+4H+O2＝4Fe+2H2O。正确答案为B。

[例5] 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。