盐类水解说课

篇一：盐类的水解说课稿

《盐类的水解》第一课时说课稿

代县中学 闫建新

一． 教材分析

1. 教材内容分析：

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》第一课时。

在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。

从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。

本节课主要通过实验探究，根据学生已学的弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，溶液酸碱性的知识引导学生分析盐类水解的本质。

2. 本节课的重点和难点：

重点：盐类水解的本质。

难点：探究盐溶液呈酸碱性原因时的分析过程。

二． 教学目标

知识与技能：

认识盐类水解的本质。

过程与方法：

1.通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。

2. 以水的电离平衡为基础，联系弱电解质的电离，分析不同盐溶液呈现不同酸

碱性的本质

情感态度与价值观：

1.体验科学探究的乐趣，

2. 学会透过现象看本质。

三． 教学过程

我是这样安排教学程序的。共分为五个环节。

（一）创设问题、引入课题。

纯水显中性，但是加入碳酸钠这种盐形成的溶液却显碱性，其他的盐溶液会显什么性呢？

（二）师生互动，传授新知。 1．实验探究盐溶液的酸碱性:

将课本中的演示实验改为分组探究实验，学生通过实验现象得出结论：有的盐溶液显中性，也有的盐溶液显酸性或碱性。使学生首先由实验对盐类的水解有一个感性认识。

2.讨论盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

学生通过讨论，归纳总结得出：强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性。（谁强显谁性都强显中性）

3.探究盐溶液呈不同酸碱性的原因：

（1）提出问题：为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么呢？

（2）分析讨论：让学生分组分别讨论醋酸钠溶液。氯化铵溶液呈酸碱性的原因，

教师给出提示问题,引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离子不相等，从而使溶液呈酸碱性。（通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果，锻炼学生表达能力和心理素质。）

4．引出水解的定义和本质

通过分析盐溶液呈不同酸碱性的原因，引出并归纳盐类水解的定义和本质。 分析时可利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使微观宏观化,教学更加生动形象、直观。

通过分析，由学生得出盐类水解的一般规律，帮助学生将知识系统化,条理化。

有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解：谁强显谁性：

(三)课堂小结

总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华。

(四)课堂练习

通过讨论练习习题,将学生易混淆的问题提出,使学生掌握的知识更加准确.

(五)布置作业

巩固所学知识

篇二：盐类水解说课稿

各位领导老师大家好：

下面谈谈我对《盐类的水解》教学方面的认识，和各位共同探讨一下。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理，水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，，学生知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

（2）盐类水解是第四章电化学学习的基础。

2、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。

3、教学目标

知识与技能目标：使学生理解盐类水解的本质，学会盐类水解离子方程式的书写。

过程与方法：培养学生的实验技能和分析问题，解决问题的能力。

情感态度与价值观：创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴趣。对学生进行科学态度和科

学方法教育，使学生能够透过现象看本质。

二、教学方法

这节课，我主要采取了理论分析和实验探究两条学习主线，引导学生通过分析，实验，合作探究，归纳等方法完成教学目标。理论分析是运用已有的平衡知识，从水的电离平衡的移动发掘出新知识的“生长点”——盐类的水解，形成科学的世界观。实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

三、教学过程

1、温故知新。从已有的溶液酸碱性知识，探讨促进水的电离平衡导致的酸碱性变化，从理论上分析盐对水的电离平衡的影响，引入新知识点。

2、探究新知。通过测一测，找规律，探实质。应用分组实验，分组探究的教学形式，充分调动学生的积极性，真正的参与到学习中去，这个环节是本节课的核心，也是学生学习过程的体现。本节课在教学中所探究解决的每一个问题都是由学生自己分析归纳展示出来的。

3、归纳提升。通过前面的理论分析，实验探究，学生对于盐类的水解已经有了一个清晰地认识，这时候再将知识共同归纳出来，使学生的知识体系更加的明确。

4、学以致用。应用知识解决实际问题。题目选择贴近生活，使学生了解到化学来源于生活，应用于生活。

5、课堂总结与课下作业。在课堂总结中进一步明确本节课的学习目标，课下作业分为课下探究作业与习题作业。让学生大胆思维，引用新知识解决新问题，同时也为下节课盐类水解的影响因素与盐类水解的应用做好准备。

以上是我本节课说课的内容，由于经验不足，教学水平有限，不足之处，恳请各位专家和前辈多提宝贵意见。谢谢！

篇三：《盐类的水解》说课稿

各位评委各位老师，大家好!我叫杨晓彤,来自苹果园中学,我今天要为大家说课的题目是《盐类的水解》 (板书) ，它是高中化学选修4第三章第三节的内容，下面我将从以下四个方面展开说课，先看第一部分：

根据普通高中化学课程标准提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”的理念，以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把探究式学习方式贯彻到整个课堂教学始终。

课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为主的素质教育，促进教师的教学方式和学生学习方式的变革，倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。而建构主义强调学生是认知的主体，所以在课堂教学中应以学生为中心，利用情境、协作、对话、意义建构等要素充分发挥学生的主动性、积极性和创新精神，使学生能有效地实现对所学知识的意义建构。并力求把研究性学习方式渗透到课堂教学中。

以下是教学分析，我从五个方面展开，第一部分：

盐类的水解是高中化学人教版选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本课为第一课时，教材包括了两个部分：第一部分是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。本节教材涉及的知识面较宽，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的离子方程式的书写，电解质的电离平衡，特别是水的电离平衡和水的PH，以及化学平衡原理等知识的综合利用。所以本节教学是本章教学的重点和难点，也是高考的重要考点，通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基础。

以上是对教材的分析，下面是学生情况分析

在知识技能基础上

高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。并且通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡特别是水的电离平衡和溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。 在学习能力方法上

学生学习化学已经三年多，大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明，独立完成实验以及通过观察实验现象，分析、推理得出实验结论的能力，逐步适应了探究的学习方式。从利用pH试纸(或(来自:WwW.CssYq.com 书业 网:盐类水解说课)pH计)测试盐溶液的酸碱性入手，结合纯水pH呈中性的本质，以氯化钠溶液呈中性为切入点，通过探究活动，逐步揭示盐类水解的本质，可以让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法，并体验到借助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感。 在非智力因素上

学生的生活知识丰富，学习化学的兴趣及在课堂内外的参与程度较高，比较适合实验探究的教学模式。

由此根据课程标准和素质教育的要求，结合教材编写的意图和学生的学情，确定了本节课的教学目标

1．知识与技能

（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，

（3）会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式

2．过程与方法

（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在 盐溶液中的延伸。

（3）通过实验探究，分组讨论，恰当的引导和质疑，培养学生的实验操作、分析、归纳、推理的逻辑思维能力和知识的综合应用能力。

3．情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

根据盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。 确立盐类水解的规律和本质为教学重点，本节将通过实验探究，学生讨论，精心设置例题以及教学时间上的分配来突出重点。

与高一时所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质。确立盐类水解方程式的书写教学难点，本节将通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件，结合盐类水解的实质做到讲练评结合。

5.教法分析

化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。根据课程改革的要求、教育原理，本节教学内容的特点和我校学生的实际情况，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：

（1）采用实验探究和指导学生自主学习相结合，以教师为主导，学生为主体，问题为主线，思维为中心。实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。

学法分析:使课堂成为学生思维奔跑的场地!

“教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识，更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人一鱼，不如授人以渔”，为此，通过本课的教学，要使学生养成善于观察、善于思考的学习习惯。并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析解决问题，达到学以致用的目的。

综上所述，本课时的流程如下（投影）

本节课的设计以建构主义理论为指导，以学生自主探究为主线，以学生对教学内容的自主建构为目标， 以教师的课堂情境创设和调控为手段来建构。强化本章水溶液中离子平衡的学习思路：即看到粒子--找到平衡—想到移动。

教与学是有机结合而又对立统一的。只有精心的设计教学过程才会达到好的教学效果，才会教的顺畅、学的轻松。我是这样安排教学程序的。共分为四个环节。

环节（一）创设情境、引入课题。

通过泡沫灭火器模拟实验创设问题情境，形成认知差异：两种盐反应却不生成两种新盐，从而激发学生求知欲望，引入新课

环节（二）实验探究盐溶液的酸碱性 将课本中的演示实验改为分组探究实验，在教师指导下，分成三组，由学生操作，使学生在动手过程中有一直观认识,获得实验结果,讨论后得出结论,使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。教师在此过程中要讲解实验的基本操作和注意事项，提醒学生边实验边观察、记录实验现象。

学生通过实验现象得出结论：强酸强碱盐显中性、强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性。从而展开讨论：进入环节（三）理论分析

（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？ (2) 盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系是什么呢？

以氯化氨、醋酸钠 的水解为例，引导学生思考并讨论盐的水解，说明盐类水解的本质。

（1）提出问题：①在 溶液中存在几种电离？

② 对水的电离平衡有何影响？

③为什么 溶液显酸性？

（2）分析讨论：运用研究性学习方式,学生分组讨论,给出提示问题,引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使

溶液中氢离子和氢氧根离子不相等，从而使溶液呈酸碱性。,通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果.锻炼学生表达能力和心理素质.

写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义和本质。

分析时可利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使微观宏观化,教学更加生动形象、直观。

通过分析，学生得出盐类水解的一般规律，帮助学生将知识系统化,条理化。

谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解（了解就可）

以上问题一环扣一环,层层深入,将问题剖析透彻,在整个分析过程中教师要恰当质疑,使学生能够真正参与到课堂教学中来.

环节(四)应用拓展

通过讨论练习习题,将学生易混淆的问题提出,使学生掌握的知识更加准确.总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华。

最后课堂小结

一堂课接近尾声时，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节课知识贯穿联系起来，起着画龙点睛的作用。

布置作业

①必做题:重点题型

②思考题:水解离子方程式书写应注意哪能问题

设计意图:既可以使所有学生掌握基础知识,又可以使学有余力的学生获得更多的知识,体现学校的教改方向.

板书设计及设计依据

使知识系统条理化，教学上适当的板书是必要的，它不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点，解决难点，使所学知识条理化、系统化，学生方便记忆。原则是遵循简洁,清晰,突出重点。

教学评价

（一）纸笔评价 （在课内进行）

（二）表现性评价（在课外进行）

本教学设计与以往或其他教学设计相比的特点

篇四：盐类的水解说课稿

《盐类的水解》说课稿

辽宁师范大学附属中学刘健华

今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。 一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的方程式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的原理和规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线： 实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。 四、教学过程 Ⅰ引课 [投影并展示]

1、泡沫灭火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的灭火原理。

2、NH4Cl溶液能除锈、Na2CO3溶液能除油。（前两条贴近生产、生活实际）

3、在必修1第二章物质的分类一节，科学探究中有制备Fe(OH)3胶体的实验(向沸水中逐滴加入1~2ML FeCl3饱和溶液)，实验室中盛装NaHCO3 、CH3COONa 溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（贴近学习生活）

引课突出关键词：盐、水、酸碱性。

将关键词联立起来，提出假设：盐溶液可能呈酸碱性。 设计意图：

①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，会产生大胆的猜测。

②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设——实验探究——得出结论——运用理论。使学生能够运用科学的研究方法。

③培养学生处理信息的能力。 Ⅱ新课讲授

[板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见下表：

[板书]溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3

pH

溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3

pH

得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。

设计意图：

①将教材图表中七种盐调整为六种，去Na2CO3换AlCI3，好处是不影响盐类水解概念的建立，却能降低“越弱越水解”规律提炼的难度。把Na2CO3的水解放在水解方程式书写环节中处理。

②增加了盐溶液值一项，为盐的水解规律“越弱越水解”做好铺垫。

③设计CH3COONH4不贴标签也不检验，为“都弱都水解”的探究做准备。 以上设计就是为了教学过程中问题的提出更具有层次和梯度，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。

师生共同从微观角度分析（理论探究） [设问]盐溶液为什么会呈现出酸、碱性呢？

·NH4Cl溶液呈酸性

[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？

NH4Cl的电离：NH4Cl == NH4++Cl

－

①

H2O的电离：H2

O

－

H++OH

－

②

NH4++ OH=== NH3·H2O③

[分析] 有NH4+、Cl、H+、OH四种离子。NH4+和OH能结合成弱电解质NH3·H2O，发

－

－

－

生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对大小，使H+浓度大于OH浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。

－

－

离子方程式：NH4++ H2

O 化学方程式：NH4Cl +H2

O 设计意图：

NH3·H2O+ H+NH3·H2O+HCl

①引领学生学会迁移知识解决新问题的方法。

②突出盐类水解本质的知识点。

请学生自主分析： ·CH3COONa溶液呈碱性

CH3COONa的电离：CH3COONa == Na ++CH3COOH2O的电离：H2O

－

－

① ②

H++OH

－

CH3COO+ H+=== CH3COOH③

[解析] 当CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na +、CH3COO、H+、OH四种离子。CH3COO

－

－

－

和 H+能结合成弱电解质CH3COOH ，发生反应。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对

－

－

大小，使OH浓度大于H+浓度，所以CH3COONa溶液呈碱性。

离子方程式：CH3COO+ H2O化学方程式：CH3COONa +H2

O 设计意图：

使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。 [小结]通过分析可以看出上述微观过程的共同点： ①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！

②水的电离被破坏，即促进了水的电离，导致C(H+)≠C(OH)了，使溶液呈酸碱性。

－

－

CH3COOH + OH CH3COOH + Na OH

－

盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。 [板书]二、盐类的水解

1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH)，建立了新的平衡体

－

系——盐类的水解平衡） [思考]

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（有学生自主分析）

2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？ 设计意图：

运用对比法，分清概念。 [设问]盐类水解有哪些规律呢？

[板书]3、盐类水解的规律：有弱方水解，无弱不水解； [设问]相同条件下，pH值： NH4Cl ＞ AlCI3

pH 值： NaHCO3 ＞ CH3COONa 为什么呢？

[分析]碱性：NH3·H2O＞ Al（OH）3酸性：CH3COOH ＞H2CO3[结论]越弱越水解。

[小结]有弱方水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢（该试剂事先不贴标签）？

请同学们测定CH3COONH4的pH值。

结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？

这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出“都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常数来讲解）。 设计意图：

爱因斯坦说过“提出一个问题往往比解决一个问题更重要”。盐类水解的概念和规律教学过程，是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了知识的自主建构。 [思考]

根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。

[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱

请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3 等水解反应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完成）学生书写，教师指导。 设计意图：

弄清盐的水解本质以后，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的水解方程式和盐的水解离子方程式，但要熟练，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na2CO3 的水解方程式要迁移多元弱酸分步电离的知识。强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难点。 Ⅲ课堂小结

本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH结

－

合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。 Ⅳ课堂练习

1. 下列有水参加的反应 中，不属于盐类水解反应的是（ ）。 A.NH4+H2O B.HCO3+H2O C.Al+3H2O

3+ －

NH3·H2O+H CO3+H3O Al(OH)3+3H

+

－3+

+

2－

+

+

D.3NO2 + H2O === 2H+ 2NO3+ NO

2. 下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）。 A.P2O5 B.NaHSO4 C.CuCl2D.NaF

3．下列水溶液的浓度均0.1mol·L,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。 ①.Na2CO3溶液 ②.NaOH溶液 ③.NaHSO4溶液 ④.NH4Cl溶液 ⑤.NaNO3溶液 Ⅴ课后作业

教材59页1、2、3、4、5、6题.

我的反思

本课时主要通过实验验证盐溶液的酸碱性，并从表观现象出发，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，综合应用第1 节的知识和弱电解质电离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

鉴于本节课理论性较强，教学设计时突出以下特点： （1）体现新课程改革素质教育的理念。

（2）利用实验，由宏观结论运用化学知识从微观角度解释问题，从旧知走入新知，使课堂气氛轻松愉快。

本节课归结起来优点主要有：

（1）课堂气氛活跃，学生主动探究意识强。本节课由于采用实验探究的教学模式，使得课堂气氛活跃，充分调动学生参与的积极性，激发学生的学习兴趣。利于培养他们的实验操作能力、观察能力、表述能力和自我评价能力。充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去阅读知识，分析问题，解决问题，动手演示，口头表述，上黑板展示，充分培养学生的能力。

（2）对于教材中实验的改进非常成功。Na2CO3的舍与用既不影响原理的学习，又分散了难度，同时也有利于学生更好的提炼“越弱越水解”的规律。

（3）将知识讲解与生产生活联系起来，培养学生学以致用的能力。新教材的一个很大的特点就是课堂内容和生产生活联系比较密切，而本节课的内容在进行设计时，把课堂知识和生活生产紧密的联系在一起，培养了学生对知识的理解和应用能力。

本节课不足之处有：

（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解。

（2）对于盐类水解离子方程式的书写不能熟练掌握。

附：板书

一、实验探究——盐溶液的酸碱性 溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 AlCI3

pH

溶液呈碱性的有：CH3COONa 、 NaHCO3

pH

二、盐类的水解

1、定义：

盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

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